下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl > CH3C

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下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH₃COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀

答案

解析

本题考查了化学反应速率及平衡理论，中和滴定及电化学知识。A项因为是放热反应，热水中平衡向逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色比冷水中深，正确；B项同浓度盐酸比醋酸中氢离子浓度大，所以速率快，说明醋酸没有完全电离，是弱电解质，正确；C项甲基橙由黄色变为橙色，认为酸碱中和，正确；D项镀锌铁被腐蚀的是锌，出来的是锌离子，不是二价铁离子，现象及结论错误

举一反三

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)达到平衡时NO的浓度为。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热）
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，

，

的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为

C．恒压下向该体系中加入

，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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在KI溶液中存在下列平衡：

，某

、KI混合溶液中，

与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A．反应

B．状态a与状态b相比，状态b时

的转化率更高

C．若

时，反应进行到状态d时，一定有

D．温度为

时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

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（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是

温度	平衡浓度/ (mol L^－¹)
温度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

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下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl > CH3C