对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

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对于可逆反应 2AB₃(g)

A₂(g) ＋ 3B₂(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

答案

解析

略

举一反三

下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

A．3O₂(g)

2O₃(g)(正反应为吸热反应)

B．2NO₂(g)

N₂O₄(g) (正反应为放热反应)

C．NH₄HCO₃(s)

NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) (正反应为吸热反应

)

D．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反应为放热反应)

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一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）

A．1/5

B．3/4

C．9/11

D．1/2

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(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率__________________。

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在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

A．曲线Y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a点表示化学反应处于平衡状态

C．c点表示v_生成(NO₂)< v_消耗(NO₂)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

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