在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃7008008301

在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃7008008301

题型:不详难度:来源:
在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1) K的表达式为:         
(2) 该反应为    反应(“吸热”或“放热”)
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
A.容器中压强不变        B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为            
答案
(1);(2分) (2)吸热;(3)B、C;(2分,只写一个且正确的1分)  (4)50% 
解析

举一反三
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,溶液中
c(Ag+)       (选填“变大”、“变小”、“不变”)
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在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是(   )
A.(0.1+10b/a)%B.0.1(a+b)%
C.33.3%D.(10+10b/a)%

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体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2  2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:(  )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

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某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是:(   )
A.通入N2B.通入NO2C.升高温度D.通入N2O4

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