工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2+O2 2SO3正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下列措施可行的是( )A.增大氧气的物质的量B
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工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2+O2 2SO3正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下列措施可行的是( )A.增大氧气的物质的量B
题型:不详
难度:
来源:
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO
2
+O
2
2SO
3
正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下
列措施可行的是( )
A.增大氧气的物质的量
B.减小氧气的物质的量
C.增大二氧化硫的物质的量
D.升高温度
答案
A
解析
略
举一反三
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动,应选择的条件是〔 〕
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
题型:不详
难度:
|
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(10分)在密闭容器里,通入
x
mol H
2
(g)和
y
molI
2
(g),发生反应
H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) △H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度
; (2)扩大容器的体积
;
(3)充入更多的H
2
; (4)容器容积不变,通入氖气
;
题型:不详
难度:
|
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反应SO
2
(g)+ NO
2
(g)
SO
3
(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO
2
(g)和NO
2
(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO
2
(g)的转化率为50%,试求:在该温度下。
(1)此反应的平
衡常数。
(2)若SO
2
(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO
2
(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO
2
(g)、NO
2
(g)的转化率变为多少?
题型:不详
难度:
|
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2A
B + C在某一温度时,达到平衡。
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡
向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填
正向、逆向、不)
题型:不详
难度:
|
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在一定体积密闭容器中,进行如下反应:
CO
2
(g
) + H
2
(g)
CO(g) + H
2
O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表达式为:
(2) 该反应为
反应(“吸热”或“放热”)
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H
2
)正 = v(H
2
O)逆 D.c(CO
2
) = c(CO)
(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L
—1
,c(H
2
O)为1mol·L
—1
,反应达到平衡时,CO的转化率为
。
题型:不详
难度:
|
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