2A B + C在某一温度时,达到平衡。(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);(2) 若B为固体,降低压
题型:不详难度:来源:
2A B + C在某一温度时,达到平衡。 (1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热); (2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态; (3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态; (4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不) |
答案
(1)_吸热 ;(2) __气_______;(3) B为__气__态,C为__气__态;(4) __不_ |
解析
略 |
举一反三
在一定体积密闭容器中,进行如下反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| (1) K的表达式为: (2) 该反应为 反应(“吸热”或“放热”) (3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO) (4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为 。 |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 | B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 | C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施 | D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅 |
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(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。 (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是 A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂 (2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示) (3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,溶液中 c(Ag+) (选填“变大”、“变小”、“不变”) |
在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是( )A.(0.1+10b/a)% | B.0.1(a+b)% | C.33.3% | D.(10+10b/a)% |
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体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:( ) |
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