在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投

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在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)

2C(g)+D(s)，
达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达
到平衡时，C的体积分数不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

答案

解析

略

举一反三

在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H₂O的转化率为20％

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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对于达到平衡的可逆反应：X＋Y

W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y为气体，Z、W为非气体

D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

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一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)

2CO(g) ，

不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO₂）= v（CO）

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变

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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为 ( )

A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

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