(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表

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(8分)（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂

2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________；请将增大压

强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

答案

解析

略

举一反三

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g)

C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动	D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达

到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。

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将4 mol SO

与2 mol O

放入4L的密闭容器中

，在一定条件下发生反应：
2SO

(g)+O

(g)

2SO

(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
（1）该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO

的转化率。

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

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如图所示表示反应A（g）＋B（g）

nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

A．a表示有催化剂，b表示无催化剂

B．若其他条件相同，a比b的温度低

C．反应由正反应开始

D．反应由逆反应开始

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下列对于反应C（s）＋H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）的描述正确的是

A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同

B．增大压强，对此反应速率无影响

C．达到平衡时，c（H₂O）：c（CO）=1：1

D．达到平衡时，H₂O转化成CO的速率等于CO转化成H₂O的速率

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(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表