下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

答案

解析

略

举一反三

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

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如图所示为

条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v_正<v_逆的点是

A．a

B．b

C．c

D．d

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（12分）（1）对反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A v_C（

同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为              ；
②该反应的平衡常数K的值为               ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ；（结果保留小数点后一位）

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在合成氨的反应中：N

(g)+3H

(g)

2NH

(g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是（）

A．延长反应时间

B．充入过量的氢气

C．充入过量的氮气

D．升高温度

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将2.0 mol SO

气体和2.0 mol SO

气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（）

A．1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃	B．3.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+1.0 mol SO₃
C．2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃	D．4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂

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