在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A．升高温度，c

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在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A．升高温度，c

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在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
答案
A
解析
A正确；B错，加入B，A的转化率均增大，B的转化率减小；C错，充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大；D错，．降温时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小；
举一反三
（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
(2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
应速率     （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。
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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7

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可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80%B．75%C．50%D．25%

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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