某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是( )A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动B.
题型:不详难度:来源:
某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是( )A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动 | B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 | C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深 | D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 |
|
答案
C |
解析
A错,保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向正反应方向移动;B错,升高温度平衡向正反应方向移动,即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数;C正确;D错,平衡后降低温度平衡向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动; |
举一反三
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 ⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 ⑷用Fe做电极的原因为 。 ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。 ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________; |
在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下平衡常数K=1 | B.平衡常数与反应温度无关 | C.CO的转化率为50% | D.其他条件不变改变压强平衡不移动 |
|
将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,把四个容器用导管连成一个整体,若使各气体充分混合(保持温度不变),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( ) |
(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。 (1) B的平衡浓度为________。 (2) A的转化率为________。 (3) 用D表示的平均反应速率为________。 (4) 如果缩小容器容积(温度不变),达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等,则还应加入________mol B物质。 |
-定条件下,将一定量的PCl5(g)通人密闭容器中,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度是69.3,下列说法不正确的是( )A.PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33.3% | B.PCl5的转化率约为50% | C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,PCl3的体积分数比原平衡时大 | D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,c(PCl5):c(PCl3):c | (Cl2)约为1:1:1 |
最新试题
热门考点