在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同
题型:不详难度:来源:
在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa)
| 200
| 500
| 1000
| B的浓度(mol/L)
| 0.04
| 0.1
| 0.27
| 根据表中的数据,回答下列问题: (1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是 。 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为 。 |
答案
(1)不移动(1分), 压强增大的倍数与浓度增大的倍数相同 (3分)。 (2)正向(1分), 浓度增大的倍数比压强增大的倍数要大,加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质。(3分) |
解析
略 |
举一反三
如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B(填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时, B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。 |
对于0.1mol/L CH3COOH溶液,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆反应方向移动 | B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 |
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两个完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B中装有SO2和O2各2g,在相同温度下达到平衡,设A中SO2的转化率为a% ,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是 A.a%> b% B.a%= b% C.a%< b% D.无法确定 |
(每空2分共8分) 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应: N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡时混合气体共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则: ①.若a=0,b=0,则c= ②.若a=0.7,b=2.1,则: Ⅰ.c= . Ⅱ.这时反应向 进行. Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是 |
平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)A.稀醋酸水溶液中 | B.氢氧化钙悬浊液中 | C.二氧化硫与氧气反应的混合物中 | D.稀氯化钠水溶液中 |
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