在一定温度下,下列叙述说明可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) 达到平衡的( )A.、、的浓度之比为1:2:2B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C
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在一定温度下,下列叙述说明可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) 达到平衡的( )A.、、的浓度之比为1:2:2 | B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C | C.的浓度不再变化 | D.混合气体总物质的量为2a mol |
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答案
C |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化,所以不能说明是否达到平衡状态,因此答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 |
举一反三
将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪些量不再变化时,并不能说明化学反应已达平衡状态( )A.混合气体的密度 | B.混合气体的压强 | C.混合气体的总物质的量 | D.混合气体的平均相对分子质量 |
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将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s);②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s);③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等;④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。 已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题 (1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”) (2)已在一定温度下,C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1; C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 : (3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 :若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”)。 |
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致 B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t0时反应达到平衡状态 D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。 a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。 方法2:电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为__________________。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。 |
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