将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6
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将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6
题型:不详
难度:
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将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s);②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s);③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等;④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
答案
B
解析
试题分析: 2A(g)+B(g)
2C(g)
起始浓度(mol/L) 2 1 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s),①正确;
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s=0.15 mol/(L·s),②不正确;
③反应达到平衡时,正逆反应速率一定是相等的,但A、B、C的反应速率不一定相等,③;
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化,④正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题针对性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
举一反三
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g) +H
2
O (g)
H
2
(g) +CO
2
(g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=
,ΔH=
0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s) +CO
2
(g)
2CO (g)平衡常数K
1
;
C (s) +H
2
O(g)
CO(g) +H
2
(g)平衡常数K
2
则K、K
1
、K
2
,之间的关系是
:
(3)800
0
C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为
:若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO
2
,此时v
正
v
逆
(填“>”、“=”或“<”)。
题型:不详
难度:
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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
CH
3
COOH+C
2
H
5
OH已知该反应的速率随c(H
+
)的增大而加快。图为CH
3
COOC
2
H
5
的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H
+
)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH
3
COOC
2
H
5
)相等
C.图中t
0
时反应达到平衡状态
D.t
B
时CH
3
COOC
2
H
5
的转化率低于t
A
时CH
3
COOC
2
H
5
的转化率
题型:不详
难度:
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工业废水中常含有一定量的Cr
2
O
7
2-
和CrO
4
2-
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO
4
2-
Cr
2
O
7
2-
Cr
3
+
Cr(OH)
3
↓
其中第①步存在平衡:2CrO
4
2-
(黄色)+2H
+
Cr
2
O
7
2-
(橙色)+H
2
O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a.Cr
2
O
7
2-
和CrO
4
2-
的浓度相同
b.2v(Cr
2
O
7
2-
)=v(CrO
4
2-
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr
2
O
7
2-
离子,需要________mol的FeSO
4
·7H
2
O。
(4)第③步生成的Cr(OH)
3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)
3
(s)
Cr
3
+
(aq)+3OH
-
(aq),常温下,Cr(OH)
3
的溶度积K
sp
=c(Cr
3
+
)·c
3
(OH
-
)=10
-32
,要使c(Cr
3
+
)降至10
-5
mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法。该法用Fe做电极电解含Cr
2
O
7
2-
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)
3
沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。
题型:不详
难度:
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可逆反应:2NO
2
(g)
2NO(g)+ O
2
(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
2
;②NO
2
和NO的物质的量浓度相等;③用NO
2
、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A.①⑤
B.①②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
题型:不详
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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H
2
(g)
C(s)+H
2
O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是
A.图一的t
2
时刻和和图二的t
1
时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强
B.若图二t
1
时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆)
D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变
题型:不详
难度:
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