已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t₂时刻和和图二的t₁时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

答案

解析

试题分析： A、由2NO₂(g)

N₂O₄(g)中ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t₁时刻后c（NO₂）逐渐增大，c（N₂O₄）逐渐减小，错误；B、由

，对反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，增大压强，平衡正向移动，

减小，

应该增大，错误；C、达到平衡时，v′(正)=v′(逆)，错误；D、催化剂不改变平衡常数，正确。

举一反三

为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

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在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g) △H=QkJ·mol^-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P₁＞P₂，a ＜ 3

B．图甲，T₁＜T₂，Q＞0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t₂时表示向体系中加入了催化剂

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下列图像与对应的叙述不正确的是

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下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)

2C(g) 的△H＜0，T₂＞T₁

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）

Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是（）

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L^-1)³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2