下列图像与对应的叙述不正确的是
题型:不详难度:来源:
下列图像与对应的叙述不正确的是
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答案
B |
解析
试题分析:A中氨水电离平衡正向移动,C(OH-)减小的程度慢,所以加等量水时,PH大,正确;B中开始NaOH和HCl反应,无沉淀,但是Na[Al(OH)4]和HCl反应比例值先1后3,错误;C中催化剂只影响速率,不影响平衡,正确;D中刚开始生成Mn2+,做催化剂,加快速率,Mn2+增加速度快,正确。 |
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 | B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 | D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 | B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 | C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ | D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
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为了探索外界条件对反应:aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响,将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。 下列判断正确的是( )
A.△H<0, a+b>c | B.△H>0, a+b<c | C.△H>0, a+b>c | D.△H<0, a+b<c |
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某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应,平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应 | B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 | C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 | D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.在D点时v E<v逆 B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0 C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动 |
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