下图是恒温下化学反应“A(g)+B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图符合的是( )A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B.平
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下图是恒温下化学反应“A(g)+B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图符合的是( )
A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 | B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 | C.平衡移动的原因可能是增大了压强 | D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1<K2 |
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答案
B |
解析
A错,由图可知平衡态Ⅰ的正反应速率比平衡态Ⅱ的正反应速率小;B正确;C错,增大压强,正、逆反应速率同时增大,且正反应速率增大更快;D错,平衡常数只受温度影响,在恒温条件下,平衡常数平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ相等; |
举一反三
某温度下,已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡,下列叙述正确的是( ) A.通惰性气体增大压强,平衡正向移动 | B.再加入X,反应吸收的热量增大 | C.增加Y的物质的量,X的转化率减小 | D.降低温度,的值变小 |
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可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是: ①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 ②其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ③保持其它条件不变时,体系压强不再改变 ④恒温恒容时,密度保持不变 ⑤NH3%不再改变 ⑥2υ正(H2)=3υ逆(NH3) ⑦容器内三种气体共存 ⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2 |
(17分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973 K和1 173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
| K1
| K2
| 973 K
| 1.47
| 2.38
| 1173 K
| 2.15
| 1.67
| (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3= ,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 ,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施 有 (填写字母序号)。 A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是 。②图乙中t2时刻发生改变的条件是 。 (5)在830℃温度下,反应③的K值为1,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为 mol/L。H2转化率 。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ,CO2体积分数 |
反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 |
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 molH2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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