对于一个密闭容器中进行的可逆反应:mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A.容器内压强不随时
题型:不详难度:来源:
对于一个密闭容器中进行的可逆反应:mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是 A.容器内压强不随时间的延长而变化 B.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子 C.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子 D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d |
答案
B |
解析
A错,因不清楚该反应是否为等体积反应还是非等体积反应;B正确;C错,无论反应是否平衡均这样变化;D错,平衡后各物质的分子数比不一定等于化学计量数之比; |
举一反三
(14分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L,c(B)=0.200mol/L,c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。
请回答下列问题: (1)实验③平衡时C的浓度为____________; (2)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。其中,②所改变的条件___________, 判断的理由是:__________________________________;③所改变的条件是_________。 (3)该反应的△H _____0,判断其理由是___________________________________________。 (4)下图表示实验①条件下达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时,请把反应速度变化情况画在图中a~b处。 |
在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量( )A.等于8 mol | B.等于1.6 mol | C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
|
在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) |
(5分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了1/2 n mol,C增加了3/2 n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白: (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______。 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 |
(12分) 随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。 ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式: ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1 时间/min | NO
| A
| B
| 0
| 0. 10
| 0
| 0
| 10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
| 20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| 30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| 40
| 0.032
| 0. 034
| 0.017
| 50
| 0.032
| 0. 034
| 0.017
| ①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程)。 ②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。 ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。 ④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 |
最新试题
热门考点