在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX

在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX

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在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A.5%B.17%C.25%D.33%

答案
B
解析

举一反三
(5分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了1/2 n mol,C增加了3/2 n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白:
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:
                          
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L1

/


 
时间/min
NO


0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017

①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是              
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的H     0(填“>”、“=”或“<”)。
④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是        
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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+2B(g)2C(g) ,下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(  )
(1)v(A)=2v(C);(2)单位时间生成amol A,同时生成2amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)混合气体的总压强不再变化;(6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(1)(3)(4)      B.(3)(4)   C.(2)(3)(5)  D.(3)(4)(5)(6)        
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(  )
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是(  )
A.4 mol A+2 mol BB.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.4 mol C+1.5 mol DD.4 mol C+0.8mol D

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