一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+2B(g)2C(g) ,下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )(1)v正(A)=2v逆(C);(2
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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+2B(g) 2C(g) ,下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( ) (1)v正(A)=2v逆(C);(2)单位时间生成amol A,同时生成2amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)混合气体的总压强不再变化;(6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(1)(3)(4) B.(3)(4) C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(5)(6) |
答案
B |
解析
可逆反应达到平衡的本质是:正反应速率与逆反应速率相等、混合体系中各组分的浓度保持不变;所以 (1)错,因A为固体,不能用于比较速率的大小;(2)错,单位时间生成amol A,同时生成2amol B,为每时每刻都这样反应;(3)正确,A、B、C的浓度不再变化;(4)正确,混合气体的平均摩尔质量不再变化;(5)错,该反应为等体积反应,无论平衡与否体系内总压强均不变;(6)错,平衡与否与A、B、C的分子数目比为1:3:2无关; |
举一反三
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128220528-96388.png) 下列有关说法正确的是( ) A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 | B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L | C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 | D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
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在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是( ) A.4 mol A+2 mol B | B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B | C.4 mol C+1.5 mol D | D.4 mol C+0.8mol D |
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(6分)在一个密闭容器中,保持一定的温度和压强进行以下反应: A(g) +3B(g ) 3C(g),已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。 (1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 (用含 a的关系式表示) (2)在相同的实验条件下,若在 同一个容器中改为加入2 molA和6 molB,达到平衡后, C在混合气体中的体积百分含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同的实验条件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,与(1)相同,则n、m与p的关系式为 。 |
(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡: (1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______,b=______,c_______,d=__ ___。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A_______,B________,D_________。 (3)该反应的平衡常数表达式为K= 。若升高温度,达到平衡后平衡常数减小,则该反应为________反应(填放热或吸热) |
(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答: (1)D中含有的化学键类型有 ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式 。 (2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X 、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):
| 离子浓度由大到小的顺序
| 溶质的化学式
| 溶液的pH
| I
| c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
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| pH>7
| II
| c(XY+4)=c(Z—)
| XY4Z、XY3·H2O
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| III
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| XY4Z
| pH<7
| IV
| c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
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| pH<7
| (3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。 ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。 ②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 (填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 |
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