（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol

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（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bB

cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

答案

解析

略

举一反三

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
（1）D中含有的化学键类型有，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

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下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)

C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

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某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是( )

A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动

B．再加入X，反应吸收的热量增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小

D．降低温度，

的值变小

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可以证明可逆反应N₂＋3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH₃％不再改变 ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器内三种气体共存 ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

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