等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，降低温度，正向反

题型：不详难度：来源：

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

答案

解析

A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v_正(X)＝v_逆(Z)；D正确；

举一反三

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)

C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是( )

A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动

B．再加入X，反应吸收的热量增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小

D．降低温度，

的值变小

题型：不详难度：| 查看答案

可以证明可逆反应N₂＋3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH₃％不再改变 ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器内三种气体共存 ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

A．全部

B．只有①③⑤

C．②③⑤⑥

D．只有③⑤⑥

题型：不详难度：| 查看答案

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以

推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③

是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施
有                (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是。
(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 mol/L。H₂转化率。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ，CO₂体积分数

题型：不详难度：| 查看答案

反应2A(g)

2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．降温

B．减压

C．减少E的浓度

D．加压

题型：不详难度：| 查看答案

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，降低温度，正向反