在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是A．2NO + O22NO2（

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在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是

A．2NO + O₂2NO₂（放热）	B．N₂O₄2NO₂（吸热）
C．Br₂（g）+ H₂2HBr（放热）	D．2NON₂+ O₂（吸热）

答案

解析

改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变，说明反应前后气体体积不变，只有C符合，选C。

举一反三

如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的

，试回答：

（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的转化率α(X)_B为        。
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为       升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                        。

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在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)

bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁<p₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

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某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）

hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH₃的体积是0.1 V L。

A．原混合气体的体积为1.2V L	B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L	D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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