某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保

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某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）

hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

答案

解析

若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍即体系中各组分的浓度突变为原来的2倍，则相当于在原平衡的基础上增大压强，容器体积变为原来

，所以；
A错，平衡将向正反应方向移动；B错，混合气体的密度增大；C正确；D错，由于反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；

举一反三

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH₃的体积是0.1 V L。

A．原混合气体的体积为1.2V L	B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L	D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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将1molCO和1 molNO₂冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO₂。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

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（5分）在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

温度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
则

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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（8分）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2 SO₂（g）+ O₂（g）

2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）

A．加入V₂O₅做催化剂

B．

使用过量SO₂

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO₂和2.0molO₂,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO₂的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

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