(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g)

(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g)

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(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ.mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①该反应的a______0(填“>”、“<”或“=”)(2分)
②已知:N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ.mol-1
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ.mol-1
2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2(g)△H = _________。(3分)
答案
①> ②1530.0 kJ.mol-1
解析

举一反三
(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:
2 SO2 (g)+ O2(g)2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ.mol-1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是_____(填字母标号)。(2分)
A.加入V2O5做催化剂B.使用过量SO2  C.高温D.通入过量空气
②某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。(每空3分)
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(本题14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率        ;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是     选填“△H<0”或“H>0”)反应,写出反应的热化学方程式     ;选择适宜的催化剂,     (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为      ,温度升高,平衡常数K     (填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的          。 
a.升高温度;               b.充入He气
c.再充入1molCO和2mol H2        d.使用催化剂
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甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
①则用H2表示的平均反应速率为_        
②图中的P1_      _P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为_                   _
③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将                               _        _(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的△H_         _0,△S_       _0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_                    _
A.升高温度                             
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大             
D.再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
l 实验编号
l T(℃)
l n (CO)/n(H2
l P(MPa)
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0.1
l ⅱ
_       _
_       _
l 5
l ⅲ
l 350
_       _
l 5
 

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
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在密闭容器中,1mol HI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]时,I2的体积分数为X%;相同条件下,2 mol HI分解达平衡时,I2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为
A.X<YB.X=YC.X>YD.X=Y/2

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已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=—Q1 KJ/mol,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是
A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较

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