(12分)20 L恒容的密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06 mol/L,当反
题型:不详难度:来源:
(12分)20 L恒容的密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06 mol/L,当反应到8 min时,反应到达平衡。 (1)0 min~4 min内生成O2的平均速率: v(O2)=____________mol/(L·min)。 (2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如下图所示,则该温度下的平衡常数K=________________。
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________,此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
| A
| B
| C
| D
| SO3
| 1 mol
| 3 mol
| 3 mol
| 0 mol
| SO2
| 2 mol
| 1.5 mol
| 0 mol
| 6 mol
| O2
| 2 mol
| 1 mol
| 0 mol
| 5 mol
| (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2 |
答案
(1)0.0025 mol·L-1·min-1 (2)0.4 mol·L-1 (3)BD 等于 (4)①③④ |
解析
略 |
举一反三
在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是A.x的值为2 | B.A的转化率为40% | C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.D的体积分数为20% |
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已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H=-Q1 kJ·mol-1,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.Q1=Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1>Q2 | D.无法比较 |
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已知0.1 kJ·mol-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量醋酸钠固体 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 | C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
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.t℃,碳和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 kJ·mol-1,c(CO)="0.1" kJ·mol-1,则CO2的浓度为A.0.1 kJ·mol-1 | B.0.9 kJ·mol-1 | C.1.8 kJ·mol-1 | D.1.9 kJ·mol-1[ |
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