已知0.1 kJ·mol-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.
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已知0.1 kJ·mol-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量醋酸钠固体 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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答案
D |
解析
A、平衡逆向移动,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小;B、平衡逆向移动,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小;C、醋酸是弱电解质,不能全部电离,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,D、正确。选D。 |
举一反三
反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 | C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
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.t℃,碳和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 kJ·mol-1,c(CO)="0.1" kJ·mol-1,则CO2的浓度为A.0.1 kJ·mol-1 | B.0.9 kJ·mol-1 | C.1.8 kJ·mol-1 | D.1.9 kJ·mol-1[ |
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(6分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件;所改变的条件分别: ②_______________;③_______________。 (2)实验②平衡时B的转化率为_________;该反应的△H _____0;(填“>”、“<”、或“=”)理由是_________________________________________。 (3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率: 实验③:v(B)=___________________。 |
(6分)在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g);△H=" -Q" kJ·mol-1(Q>0)。已知达到平衡时,CO为0.12mol。试回答: (1)其他条件不变,若加入少量碳,则平衡移动情况是:________________; (2)若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率,则υ(H2O)=" ________________ " ; (3)若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2,在相同条件下达到新的平衡,此时CO的物质的量为________________mol。 |
一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应2NH33H2+N2经5s达到平衡,经测定NH3和H2的浓度均为amol/L,下列叙述中不正确的是A.反应前后的压强比为5:7 | B.达到平衡时NH3的分解率为40% | C.N2的平衡浓度为mol/(L·s) | D.NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) |
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