在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+2D(g),达到平衡状态的是A.混合气的平均相对分子质量不再改变 B.反应器内
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在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+2D(g),达到平衡状态的是 A.混合气的平均相对分子质量不再改变 B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:2 C.容器内密度不随时间变化而变化 D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗 |
答案
A |
解析
A.混合气的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总物质的量。根据质量守恒知,气体的总质量一直不变,而总物质的量只有达到平衡才会保持不变,所以混合气的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态。B,平衡时A、B、C、D物质的量之比不一定等于系数比,B错。C.气体的总质量一直保持不变,容器的容积也保持不变,所以容器内密度一直保持不变,C错。D.反应的任意时刻,生成 1mol A同时都会有3 mol C被消耗,D错。故选A |
举一反三
下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 | C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 | D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s) 降温,PCl3转化率增大 | B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) 降温,SO3的体积分数增加 | C.2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温,颜色加深 | D.CS2(l)+2H2O(g)CO2(g)+2H2S(g) 升温,CO2的平衡浓度增大 |
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在气相条件下(T="500" K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1 g SO2、l gO2,乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是A.化学反应速率:乙>甲 | B.平衡后SO2的浓度:乙>甲 | C.SO2转化率:乙<甲 | D.平衡后O2的体积分数:乙>甲 |
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(6分)可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
则X(g)+2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 (保留小数点后两位数字,下同);假设平衡(Ⅰ)时左边容器(X、Y、Z的体系)的体积为2L,求此温度下的化学平衡常数 |
(14分)有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。 (1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,用物质A表示的平均反应速率为____________________________;2s时物质B的浓度为____________________; (2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为_____________;若再通入少量B气体,体系中A的物质的量_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_ 。(填一种措施即可) (3)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ,若在t4时将B的浓度增大0.l mol·L-1,在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。 |
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