在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是A．

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在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲
C．SO₂转化率：乙<甲	D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

答案

解析

先乙的体积放大一倍，两容器为等效平衡，四个选项中甲=乙；现在将乙压缩到与甲等体积，压强增大，平衡正向移动。故有答案A，根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能完全消除，故最终SO₂的浓度，乙>甲。

举一反三

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数

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（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－¹，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将   。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将      。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

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某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（）

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

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对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）

2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（）

A B C D

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