已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是 [ ]A．25℃时，饱和Mg

题型：专项题难度：来源：

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^-11。下列说法正确的是 [ ]
A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

答案

举一反三

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

[ ]
A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

题型：专项题难度：| 查看答案

下列化学实验事实及其解释都正确的是[ ]
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
C．向0.1mol·L^-1 FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp

题型：专项题难度：| 查看答案

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^-9；Ksp(MgCO₃)＝6.82×10^-6；Ksp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^-6；
Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^-12。下列说法正确的是 [ ]
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^-＝(MY)^2-；M³⁺+Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-] 已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH₃COO)₂溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M²⁺、0.5 mol/LEDTA(Y^4-)和0.001 mol/L的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

[ ]
A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的溶度积常数Ksp均增大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)等于3×10^-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

题型：模拟题难度：| 查看答案