已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 [     ]A.25℃时,饱和Mg

已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 [     ]A.25℃时,饱和Mg

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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 [     ]
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案
B
举一反三
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
[     ]
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
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下列化学实验事实及其解释都正确的是[     ]
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是 [     ]
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2++Y-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。
(1)(MY)x-的结构简式如下图,该离子中与金属离子相连接的有6个共价键,则该离子结构中共含有____个五元环。
(2)现称取某铝盐试样0.2500g,将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的pH为5~6,加入指示剂二甲酚橙,再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点,
问:达到终点的标志是_________________________;求该试样中铝元素的质量分数______________。
(3)有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。 


题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
[     ]
A.温度升高,化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3 mol/L
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
题型:模拟题难度:| 查看答案
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