下列化学实验事实及其解释都正确的是[ ]A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液
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下列化学实验事实及其解释都正确的是 |
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A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp |
答案
AD |
举一反三
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 |
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注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是 |
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A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 |
乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2++Y-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。 (1)(MY)x-的结构简式如下图,该离子中与金属离子相连接的有6个共价键,则该离子结构中共含有____个五元环。 (2)现称取某铝盐试样0.2500g,将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的pH为5~6,加入指示剂二甲酚橙,再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点, 问:达到终点的标志是_________________________;求该试样中铝元素的质量分数______________。 (3)有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 |
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A.温度升高,化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大 B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3 mol/L D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S,mol/L),下列说法中正确的是 |
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A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀 |
已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH =13.0,则下列说法不正确的是 |
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A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液pH= 13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10 mol/L |
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