海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^-9；Ksp(MgCO₃)＝6.82×10^-6；Ksp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^-6；
Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^-12。下列说法正确的是 [ ]
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

答案

举一反三

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^-＝(MY)^2-；M³⁺+Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-] 已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH₃COO)₂溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M²⁺、0.5 mol/LEDTA(Y^4-)和0.001 mol/L的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。

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常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

[ ]
A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的溶度积常数Ksp均增大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)等于3×10^-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

[ ]
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³⁺B.若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Cu(OH)₂优先沉淀

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已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是[ ]
A．所得溶液中的c(H⁺) =1.0×10^-13mol/L
B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH= 13.0
D．所得溶液中的c(Mg²⁺) =5.6×10^-10 mol/L

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下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)

下列说法错误的是[ ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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