对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是( ) A B
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是( )
A B C D |
答案
A |
解析
B、增大压强,正逆反应速率同时增大,平衡向正向移动; C、催化剂不能使平衡移动,平衡时c(C)相同; D、温度升高,平衡逆向移动,A的转化率减小,故100℃在下。 |
举一反三
一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3 ,有关该反应的叙述正确的是( )A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间 | B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ | C.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态 | D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N2 转换率减小,H2转化率增大 |
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A (g) + y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的1/2,再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L,下列判断正确的是( )A.x+y ﹤z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的物质的量增大 | D.C的体积分数保持不变 |
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下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.合成氨的反应温度控制在500℃进行 | B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ | C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO) =c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”), 平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。 |
(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。 (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是 ①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂 (2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”) |
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