某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入

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某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（）

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

答案

解析

通入2molC与通入2molA和1molB是等效平衡。压强之比等于物质的量之比，物质的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如从正向反应，反应A为1.2mol，转化率为=60%

举一反三

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）

2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（）

A B C D

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一定条件下，可逆反应N₂+3H₂

2NH₃

，有关该反应的叙述正确的是（）

A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B．将lmol

和3mol

充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转换率减小，H₂转化率增大

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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)

z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大	D．C的体积分数保持不变

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨的反应温度控制在500℃进行　

B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb²⁺

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v_正 v_逆（选填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增

大”、“减小”或“不变”），
平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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