某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时

某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时

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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是                                  (   )
A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s
B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时容器内含N2O40.4mol
D.在平衡时容器内含NO21.6mol

答案
BD
解析
由方程式N2O4?2NO2;4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,即物质的量为0.4mol
起始物质的量      1     0
变化物质的量     0.2    0.4
平衡物质的量     0.8    0.4
则A错,前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol/L·s;
B正确,压强比为物质的量之比,4s时容器内的压强为开始时的1.2倍;
根据体系内压强比为物质的量之比可得平衡后,容器内含N2O40.2mol,C错;
D正确,在平衡时容器内含NO21.6mol
举一反三
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
      回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=             
(2)该反应为      反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      ℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1L CO2与1L H,平衡时CO2的体积分数是          
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C.氨水应密闭保存放置于低温处
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,
下列说法不正确的是(     )
A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深
B.恒压迅速充入HI,开始时正反应速率减小
C.恒容,升温正反应速率减小
D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低

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反应2SO2+O22SO3达到平衡后,若保持温度和体积不变,向容器中充入由18O所组成的氧气,当达到新平衡后,下列结论正确的是(   ) 
A.O2的转化率提高了B.正反应速率不变
C.18O只存在于SO3D.18O存在于各物质中

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可以说明反应2HI(g)2(g)+I2(g)已达到平衡的是(     )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2)
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.②③⑤  B.①④⑦  C.②⑦⑨     D⑧⑨⑩
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