体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，

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体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：
2SO₂+ O₂

2SO₃，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．无法判断

答案

解析

2SO₂+ O₂

2SO₃的反应为气体体积减少的反应，甲容器保持体积不变SO₂的转化率为P%，而乙容器保持压强不变，由于随着反应的进行，气体的物质的量减少的，为经维持容器内压强不变，乙反应相当于在甲反应的基础上增大了压强，平衡将向正反应方向移动，所以平衡时，乙容器中SO₂的转化率大于P%

举一反三

(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃，
则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各