对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）

A．升温	B．增大H₂O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

答案

解析

A错，该反应的正反应方向为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；B正确；C错，该反应为等体积反应，改变压强，平衡不移动；D错，催化剂不能影响平衡的移动；

举一反三

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）

A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L^-1)^-2	4．1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．	B．
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

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(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g)

3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　)
A．向左移动　　　　　　　　 B．向右移动
C．不移动 D．无法判断

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(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．第二次达平衡时SO₃的体积分数大于

D．达平衡时用O₂表示的反应速率为0.25 mol·L^－1·min^－1

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可逆反应X＋Y

Z达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)

A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应

B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体

C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高

D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ）A