对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是             (   )A

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是             (   )A

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是             (   )
A.升温B.增大H2O(g)的浓度
C.增大压强D.使用合适的催化剂

答案
B
解析
A错,该反应的正反应方向为放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小;B正确;C错,该反应为等体积反应,改变压强,平衡不移动;D错,催化剂不能影响平衡的移动;
举一反三
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断,下列说法中正确的是                  (   )
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
B.化学方程式中a:b=1:3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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(8分)氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式            
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃
25
125
225

K/(mol·L-1)-2
4.1×106
K1
K2

 
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1    K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A.B.
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

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(2011·惠州市调研)某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol,此时该平衡移动的方向为(  )
A.向左移动                 B.向右移动
C.不移动                          D.无法判断
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(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是(  )
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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可逆反应X+YZ达到平衡时,下列各种说法错误的是(  )
A.升高温度,的比值减小,表明正反应是吸热反应
B.增大压强,平衡不移动,说明Y,Z都是气体
C.若Y是气体,增大X的浓度,可使Y的转化率升高
D.若增大压强,混合气体的平均分子质量一定增加

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