相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是①反应中各组

相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是①反应中各组

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相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑦V(A2) /v(B2) ="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
答案
C
解析
可逆反应已经达到化学平衡状态的标志:(1)正、逆反应速率相等;(2)体系中各组分的浓度保持不变;
① 平衡,体积固定的密闭容器中,当各组分的物质的量不随时间而变化,即浓度不变;
②平衡,该反应为非等体积反应,混合气体的总物质的量不随时间而变化,即各组分的浓度不变的状态;
③平衡,容器内的压强不随时间而变化,即体系内气体的总物质的量不变,由于反应为非等体积反应,即各组分的浓度不变;
④平衡,相同温度下体积固定的密闭容器中,容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化,即气体的总物质的量不变的状态,在非等体积反应中,即达平衡;
⑤不一定平衡,体积固定的密闭容器,且反应物和生成物均为气体的状态下,无论平衡与否,容器内气体的密度均不会发生改变;
⑥不一定平衡,速率之比遵循化学计量数之比,不一定说明平衡了,可能平衡也可能未平衡;
⑦平衡,
⑧不一定平衡,浓度之比=化学计量数之比也不一定说明。
⑨不一定平衡,浓度相等也不一定。
举一反三
一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时消耗2mol AB3
B.容器内nA2:nB2:nAB3=1:3:2
C.混合气体总的物质的量
D.容器内的气体密度不再改变

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如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中,对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,平衡状态时(P1>P2)图中y轴是指
A.L的体积分数
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的平均分子量
D.气体混合物的密度

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(1)(4分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是                ;bc过程中改变的条件可能是                  

(2)(3分)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g) = H2O( l )  △H=-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.2 kJ·mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是            
(3)、(3分)实验室进行电解氯化钠溶液时,两极共收集到4.48L气体(标况),假设反应后溶液的总体积为200ml,则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               
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(6分)一定条件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反应2A+mBnC+D达到平衡时,气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
(1)若容积不变,且B为固体,达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的),则n=       时,C、D均为气体;n=       时,C为气体,D为固体或液体。
(2)若容积不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C          mol、D       mol。
(3)若压强不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在已达到平衡的容器中再加入C和D,使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=            
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(10分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH―4e=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
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