(6分)一定条件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反应2A+mBnC+D达到平衡时,气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。(1)若容积不变,且

(6分)一定条件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反应2A+mBnC+D达到平衡时,气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。(1)若容积不变,且

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(6分)一定条件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反应2A+mBnC+D达到平衡时,气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
(1)若容积不变,且B为固体,达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的),则n=       时,C、D均为气体;n=       时,C为气体,D为固体或液体。
(2)若容积不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C          mol、D       mol。
(3)若压强不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在已达到平衡的容器中再加入C和D,使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=            
答案
(6分)(1)1  2  (2)3  1 (3)3:1
解析

举一反三
(10分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH―4e=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
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将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是
A.0.3molB.0.15mol
C.小于 0.15molD.大于0.15mol而小于 0.3mol

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一定条件下,建立平衡2NO2 (g) N2O4(g),以下说法正确的是
A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大
B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅
C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低

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设反应①H=akJ/mol.
反应② △H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1K2。在不同温度下,K1K2的值如下:下列有关叙述正确的是
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A.b>0B.在973K下增大压强,K2增大
C.a>bD.在常温下反应①一定能自发进行

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C
在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.平衡时Y的转化率为×100%
B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°