自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9 kJ·mol-1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是A.2v正(HF)= v逆(H2O) | B.v正(H2O)=2v逆(SiF4) | C.SiO2的质量保持不变 | D.容器内压强不变 |
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答案
A |
解析
A错,达到平衡时,v正(HF)=2 v逆(H2O);B正确,平衡时不同物质的正、逆反应速率之比=化学计量数之比;C正确,平衡时,各组分的量保持不变;D正确,该反应为非等体积反应平衡后容器内的压强保持不变; |
举一反三
相同温度下体积固定的密闭容器中,发生如下可逆反应: A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是 ①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3) |
一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时消耗2mol AB3 | B.容器内nA2:nB2:nAB3=1:3:2 | C.混合气体总的物质的量 | D.容器内的气体密度不再改变 |
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如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中,对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,平衡状态时(P1>P2)图中y轴是指
A.L的体积分数 | B.混合气体的总物质的量 | C.混合气体的平均分子量 | D.气体混合物的密度 |
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(1)(4分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;
(2)(3分)已知下列两个热化学方程式: H2(g)+O2(g) = H2O( l ) △H=-285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.2 kJ·mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 (3)、(3分)实验室进行电解氯化钠溶液时,两极共收集到4.48L气体(标况),假设反应后溶液的总体积为200ml,则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度 |
(6分)一定条件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反应2A+mBnC+D达到平衡时,气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。 (1)若容积不变,且B为固体,达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的),则n= 时,C、D均为气体;n= 时,C为气体,D为固体或液体。 (2)若容积不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C mol、D mol。 (3)若压强不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在已达到平衡的容器中再加入C和D,使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)= |
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