在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 :
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在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时 | B.气体的总质量不再改变时 | C.混合气体中各组分的含量不再改变时 | D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
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答案
C |
解析
条件恒容,反应是体积系数不变的可逆反应,气体的质量、总物质的量、密度、平均分子量均为定值,不能做为平衡的判定标准 A.只是一特定状况,与是否平衡无直接关系,排除 B.不正确 C.符合平衡状态的概念 D.均为正反应速率,不能表示出正逆速率相等,排除 答案为C |
举一反三
有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是: A.c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A与B的体积分数不再发生变化 D.A的消耗速率等于B的生成速率 |
在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快 | B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 | C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒 | D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量 |
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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是A.混合气体的压强 | B.混合气体的平均相对分子质量 | C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 | B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是
A.t1时升高了温度 | B.t2时增大了压强 | C.t3时减小了NH3的浓度 | D.t4时降低了温度 |
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