将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6

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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是(    )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④
答案
B
解析
C的平均速率,又速率之比=化学计量数之比,即
所以①正确,②错,③错;④正确;
举一反三
在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为(   )
A   0.01        B  1        C 10        D  100
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一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是
A.2A+B2C    B. A+BC      C.A+B2C      D.A+B3C
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一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内,当反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡时,容器内有0.6 molSO2,其平衡常数约是
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47

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在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a < c+d

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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