将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6

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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

答案

解析

C的平均速率

，又速率之比=化学计量数之比，即

；

；
所以①正确，②错，③错；④正确；

举一反三

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)

H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为（）
A 0.01 B 1 C 10 D 100

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一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是
A．2A+B

2C B． A+B

C C．A+B

2C D．A+B

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一定温度下将1 mol SO₃ 放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO₂，其平衡常数约是

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

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在密闭容中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a < c＋d

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率	D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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