在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确

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在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a < c+d

答案
AD
解析
由题意可知,增大压强,假设平衡不移动,D的浓度为原平衡的2倍,现在是1.8倍,故平衡左移。
A 正确,A的转化率变小
B 错误,平衡向逆反应方向移动
C 错误,D的体积分数减小
D 正确,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,故a < c+d
举一反三
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时,平衡常数必改变

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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知:T2>T1
B.两点的反应速率:a>b
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D.a点比b点体系的颜色深

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(13分)
Ⅰ 某温度下,密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用xyz表示.
(1)恒温恒容条件下:若x=0.75 mol, 则y=________,z=________.
(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.
Ⅱ 一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、b、c 分别表示X Y  Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440

(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向        (填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________
(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动
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一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B:
D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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