下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.若某一条件的改变,使
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下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变 | B.催化剂不能改变平衡常数的大小 | C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动 | D.化学平衡移动时,平衡常数必改变 |
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答案
AD |
解析
A错,化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小但不可能不变,因为任何化学反应都伴随着能量的变化,温度变化平衡一定会发生移动; B正确,催化剂只能改变反应速率,但不影响平衡的移动,即平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,受温度的影响。 C正确,化学平衡常数发生了变化,平衡一定发生变化; D错,平衡常数只受温度的变化影响,与其它因素无关。 |
举一反三
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128225649-55031.png) A.由图可知:T2>T1 | B.两点的反应速率:a>b | C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 | D.a点比b点体系的颜色深 |
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(13分) Ⅰ 某温度下,密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示. (1)恒温恒容条件下:若x=0.75 mol, 则y=________,z=________. (2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________. Ⅱ 一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________ Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
| 4×105
| 6×105
| 10×105
| 20×105
| D的浓度(mol/L)
| 0.085
| 0.126
| 0.200
| 0.440
| (1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________ (2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动 |
一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 ( )A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB | B.体系内的总压不随时间变化 | C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B: | D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 |
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有—处于平衡状态的反应: ,正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动,适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E 分离除去 ( ) |
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H= -197.74 kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)="0.2mol" L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是( )A.2min时,c(SO2)="0.6mol" L-1 | B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1 | C.再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1 | D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大 |
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