恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下

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恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T₂℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

答案

解析

A 错误，先拐先平温度高，T₁<T₂，温度升高，X的转化率降低，所以，该反应正反应放热反应。
B 错误，通入稀有气体，平衡不移动
C 错误，该反应正反应放热反应，降低温度，平衡右移，Z的体积分数增大。
D 正确，根据一边倒原则，和题中所给条件为等效平衡，故达到平衡后α(X)＞0.25

举一反三

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

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在容积可变的密闭容器中，2mol

和8mol

在一定条件下反应，达到平衡时，

的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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工业废水中常含有一定量的

，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr

和CrO

的浓度相同
b．2v (Cr

) ="v" (CrO

)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr

离子，需要 mol的FeSO

·7H

O。
（4）第③步生成的Cr(OH)

在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)

的溶度积

，要使c（Cr³⁺）降至10

mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr

的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)

沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                                      。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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可逆反应

，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

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对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是

A．3mol H₂与足量的N₂在该容器内充分反应可生成2mol NH₃

B．当生成N₂和NH₃的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH₃的含量

D．当反应速率之比v(N₂): v(H₂): v(NH₃)=1:3:2时，反应处于平衡状态

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