已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是A.最
题型:不详难度:来源:
已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是A.最终可以生成2mol NH3 | B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 | C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 | D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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答案
D |
解析
分析:可逆反应不能进行彻底,当达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不再发生变化,注意反应方程式的前后计量数关系. 解:A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,故A错误; B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应相等但不为0,故B错误; C.反应的外界条件不确定,反应物的转化率不确定,则不能确定平衡时各物质的物质的量关系,故C错误; D.当达到化学平衡状态时,各物质的浓度不再改变,故D正确. 故选D. |
举一反三
(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 , (1)2 min末SO2的浓度_______________________________; (2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。 (3)达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 |
图中C%表示某反应物在体系中的质量分数,V表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);⊿H= -808.7KJ/mol B、N2O3(g) NO2(g)+NO(g);⊿H= +41.8kJ/mol C、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g);⊿H= -261.3kJ/mol D、CO2(g)+C(s)2CO(g);⊿H= +171.4kJ/mol |
对于平衡体系:mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是 A. 若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n =q+p D. 温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小 |
(9分)已知T℃、p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),达到平衡时,平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题: (1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4molZ,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,平衡气中Z的体积分数为 。 (2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使3molX和1.5molY反应,达到平衡状态时,平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 。 |
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中正确的是 ( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
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