(9分)已知T℃、p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气)
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(9分)已知T℃、p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),达到平衡时,平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题: (1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4molZ,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,平衡气中Z的体积分数为 。 (2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使3molX和1.5molY反应,达到平衡状态时,平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 。 |
答案
(9分)(1)5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分) |
解析
略 |
举一反三
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中正确的是 ( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
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如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 ( )
A.反应达到平衡时N2的转化率:M>N | B.H2的体积分数:M>N | C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2mol NH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数 | D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N |
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)?2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的是 ( )A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L·s),X的转化率为80% | B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的 | C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 | D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 |
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已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 | B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 | C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 | D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
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