实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①取25.00 mL甲溶液，向
题型：江西省期中题难度：来源：
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。
请根据实验数据填空：
（1）甲是__________，甲溶液中溶质的物质的量浓度为___________，乙溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为______________。 |
答案
（1）盐酸；0．8 mol/L；1mol/L
（2）0 ≤V ≤8．96n |
举一反三
| 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ/mol，CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ/mol，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
| [ ] |
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3 |
| 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 |
| [ ] |
A．用50mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 |
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题
（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 _____________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式___________________________________。
（2） 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。. |
| 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 |
| [ ] |
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2 |
| 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为 |
| [ ] |
A．SO42-
B．SO32-
C．S
D．S2- |
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