在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 [ ]A．用50mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．将1g铝片投入

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 [ ]
A．用50mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

答案

举一反三

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题
（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 _____________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式___________________________________。
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。.

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 [ ]
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol
C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

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将标准状况下体积为224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为[     ]
A．SO₄^2-
B．SO₃^2-
C．S
D．S^2-

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在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O₂和CO的质量比可能是[     ]
A．7︰6
B．6︰7
C．9︰4
D．1︰1

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向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了[     ]
A．6.4g
B．4.8g
C．2.4g
D．1.6g

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