向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积
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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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答案
B |
解析
由方程式CO +H2O(g) ?CO2 +H2,平衡时CO的体积分数 起始物质的量: 1 mol 2 mol x 该反应为恒温恒容下的等体积反应,在该条件下,若投料量成比列则平衡时为等效平衡; 对于A选项:0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2相当于1.5 mol CO+3 mol H2O(g)反应,与起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)均为1:2的投料方式,互为等效平衡,即A选项达到平衡,CO的体积分数等于于x。 对于B选项:1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2相当于:2 mol CO+2 mol H2O(g)反应,与1 mol CO+1mol H2O(g)反应互为等效平衡,CO的转化率小于起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g),即达平衡时CO的体积分数大于x; 对于C选项:0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2,相当于0.9 mol CO+1.9 mol H2O(g)反应,CO和2H2O的比值<1:2,CO的转化率大于起始1 mol CO和2 mol H2O(g)的转化率,达到平衡时CO的体积分数小于x; 对于D选项:0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2,相当于1 mol CO+2 mol H2O(g)反应与起始反应互为等效平衡,达到平衡时CO的体积分数等于x |
举一反三
在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.3:1:2:1 | D.1:1:1:1 |
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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ;试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
(4分)已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ;在某温度下,在2 L密闭容器中加入一定量的NH3,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:
物质
| NH3
| N2
| H2
| 物质的量(mol)
| 0. 1
| 0.2
| 0.6
| 该时间内平均反应速率v(N2) = 达到平衡状态后,下列说法正确的是: a.通过改变反应条件可使现有平衡移动 b.NH3的分解速率和合成速率相等 c.NH3不再分解了 d.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2 |
(8分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行aN(g) bM(g) 反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
(1)此反应的化学方程式中= (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 (3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。A.反应中M与N的物质的量之比为1:1 | B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 | D.单位时间内消耗a mol N ,同时生成b mol M | E、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、N的转化率达到最大,且保持不变 |
(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ。请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同) A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为 ;该条件下反应的平衡常数K= (精确到小数点后两位) ③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气 ④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动). 再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3, ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,_____ (2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将______ 。 |
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