(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196k
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(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ。请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同) A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为 ;该条件下反应的平衡常数K= (精确到小数点后两位) ③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气 ④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动). 再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3, ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,_____ (2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将______ 。 |
答案
(1) ① AB (2分) ②0.1mol·L-1·min-1 (2分) 0.16 L·mol-1 (2分) ③ AD (2分) ④ 向右 (2分) 向左(2分) (2)增大 (1分) 不变(1分) |
解析
略 |
举一反三
可逆反应:N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热,下列说法错误的是A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率 | B.N2不可能完全转化为NH3 | C.增大H2浓度可提高N2转化率 | D.达平衡时,N2与NH3浓度比为1:2 |
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下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128231145-24599.png) |
已知N2+3H2=2NH3 △H<0,硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成 | B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 | C.高压有利于合成氨反应 | D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应 |
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在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是:A.若Q<0,平衡左移,M1>M2 | B.若Q<0,平衡右移, M1<M2 | C.若Q>0,平衡左移,M1>M2 | D.若Q>0,平衡右移, M1<M2 |
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________ |
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